일반화학experiment(실험) - 엔탈피 측정(measurement)
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헤스의 법칙 (Hess`s law)
엔탈피 (Enthalpy)
설명
대부분의 화학reaction(반응)은 일정한 부피보다는 일정한 압력(대기압) 조건에서 수행한다. 따라서 일정 압력 하에서 전달되는 열 q를 내부에너지 E와 유사한 어떤 상태 성질 (상태함수)과 결부시키는 것이 바람직하다.
엔탈피는 여러 가지 열역학적 함수의 하나로서 상태함수 라고 한다.
대부분의 화학반응은 일정한 부피보다는 일정한 압력(대기압) 조건에서 수행한다. 따라서 일정 압력 하에서 전달되는 열 q를 내부에너지 E와 유사한 어떤 상태 성질 (상태함수)과 결부시키는 것이 바람직하다.
엔탈피 (Enthalpy)
3.Principle and Theory
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엔탈피가 상태함수라는 사실로부터 유도된 헤스의 법칙은 다음과 같다.
순서
다.
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1.Title : 엔탈피 측정
2.Introduction
3.Principle and Theory
1.Title : 엔탈피 측정(measurement)
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산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
일반화학experiment(실험) - 엔탈피 측정(measurement)
상태함수 (State Function)
산과 염기의 중화reaction(반응)을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 그 보기로서 0℃에서 얼음 1g이 녹는 변화를 생각해보자. 여기는 0℃ 및 1기압에서 고체의 물이 0℃ 및 1기압에서 액체의 물로 되는 것으로 두 단계가 포함된다 고체의 물 1g이 기체의 물 1g으로 승화되는 것을 단계 1(△H₁), 기체의 물 1g이 액체의 물 1g으로 응축되는 것을 단계 2(△H₂)라 하면, 총 엔탈피의 합은 △H = △H₁ + △H₂ 가 된다
2.Introduction
1.Title : 엔탈피 측정 2.Introduction 산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 따라서 일정 압력 하에서 전달되는 열 q를 내부에너지 E와 유사한 어떤 상태 성질 (상태함수)과 결부시키는 것이 바람직하다. [만약 둘 혹은 그 이상의 화학식을 더하여 다른 하나의 화학식을 만든 경우, 새로 얻은 반응의 반응 엔탈피는 각 반응의 해당 반응 엔탈피들을 더해야 한다. 3.Principle and Theory 엔탈피 (Enthalpy) 대부분의 화학반응은 일정한 부피보다는 일정한 압력(대기압) 조건에서 수행한다. 즉, 상태함수의 변화량은 오로지 계의 처음 상태와 최종 상태에 의해 정해질 뿐 그 경로와는 전혀 관계없다. 상태함수의 크기는 계의 온도와 압력에 의해 결정되는 것으로 그 내력과는 전혀 관계없다.