[자연과학] [화학experiment(실험)보고서] 화학reaction 속도-시계reaction
페이지 정보
작성일 22-12-01 12:16본문
Download : [자연과학] [화학실험보고서] 화학반응속도-시계반응.hwp
2I- + S2O82- → I2 + 2SO42- 1단계
I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62- 2단계
1단계 반응이 2단계 반응에 비해 훨씬 늦게 일어나므로 속도 결정 단계에 의해 1단계가 속도 결정단계가 된다 그래서 이 반응의 반응속도는
rate 〓 k[I-]m[S2O82-]n
2S2O32- 이온이 완전히 소모되면 1단계 반응만 일어나므로 I2분자가 …(To be continued )
[자연과학] [화학experiment(실험)보고서] 화학reaction 속도-시계reaction
[자연과학] [화학experiment(실험)보고서] 화학reaction 속도-시계reaction
Download : [자연과학] [화학실험보고서] 화학반응속도-시계반응.hwp( 52 )
자연과학,화학실험,화학반응속도,시계반응,화학,실험과제
[자연과학] [화학실험보고서] 화학반응속도-시계반응 , [자연과학] [화학실험보고서] 화학반응속도-시계반응화학실험과제 , 자연과학 화학실험 화학반응속도 시계반응
설명
실험과제/화학
![[자연과학]%20[화학실험보고서]%20화학반응속도-시계반응_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%5B%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%86%8D%EB%8F%84-%EC%8B%9C%EA%B3%84%EB%B0%98%EC%9D%91_hwp_01.gif)
![[자연과학]%20[화학실험보고서]%20화학반응속도-시계반응_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%5B%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%86%8D%EB%8F%84-%EC%8B%9C%EA%B3%84%EB%B0%98%EC%9D%91_hwp_02.gif)
![[자연과학]%20[화학실험보고서]%20화학반응속도-시계반응_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%5B%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%86%8D%EB%8F%84-%EC%8B%9C%EA%B3%84%EB%B0%98%EC%9D%91_hwp_03.gif)
![[자연과학]%20[화학실험보고서]%20화학반응속도-시계반응_hwp_04.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%5B%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%86%8D%EB%8F%84-%EC%8B%9C%EA%B3%84%EB%B0%98%EC%9D%91_hwp_04.gif)
순서
다.
[화학실험보고서] 화학반응속도-시계반응
실험목적
농도 change(변화)에 따른 반응속도를 측정(測定) 함으로써 반응속도상수와 반응차수를 결정 할 수 있다아
실험원리
반응속도 - 화학반응이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도
시간에 따른 반응물이나 생성물의 농도 change(변화)인 어떤 반응이 진행되는 속도
A → B
rate 〓 -Δ[A]/Δt or Δ[B]/Δt
화학반응이 일어나기 위한 조건
◆ 충돌 - 반응하는 분자가 충돌하는 순간에 분자들의 충돌 방향이 화학반응을 일으킬 수 있도록 배열되어 있어야 한다. 반응의 활성화 에너지가 클수록 활성화물을 만들기 어렵고, 그 반응이 일어나기 어렵다.
◆ 활성화 에너지 - 반응 물질의 분자들이 활성화 에너지 이상의 에너지를 가지고 있어야 한다.
활성화물 - 활성화 상태에 있는 불안정한 물질
속도 법칙 - 반응 속도를 속도 상수와 반응물 농도와의 관계로 나타내는 표현식
반응속도 〓 k[A]m[B]n
◆ k(속도상수) - 반응 속도와 반응물 농도 간의 비례 상수
◆ 반응차수 - 속도 법칙에 나타나는 모든 반응물 농도의 지수항의 합 (〓 m+n)
k, m ,n 의 값은 반드시 실험으로 결정해야 한다.
시계반응 - 속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 반응 중에서 처음 되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변하는 반응
》》이번 실험에선 시계 반응의 한 예로 요오드화 이온과 과산화이황산 이온과의 반응을 조사 대상으로 하여 반응속도를 알아볼 것이다.